最常见的氧族元素的化合物有：氧化物、硫化物、硫酸盐、亚硫酸盐、硒酸盐、碲酸盐。下文将列举出一些较常见的化合物。
（化学式：oh,no?）是最常见的硫氧化物。鬼印珠气体，有莫名刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷射出该气体，在许多工业过程中也会再产生二氧化硫。而煤和石油正常情况都含有硫化合物，但被燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会自然形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO?进一步氧化，正常情况在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。
二氧化硫是可以实际硫的燃烧起来提出：S+O2==燃尽==SO2；也是可以通过铜和浓硫酸反应制得：Cu+2H?SO4(浓)—Δ→CuSO4+SO2↑+2H2O。实验室则用稀硫酸和亚硫酸钠制备方法：H?SO4+Na?SO3==Na2SO4+SO?↑+H?O.
SO2是酸性氧化物，具备酸性氧化物的通性。这个可以与水作用换取二氧化硫水溶液，即“亚硫酸”（中强酸），但溶液中不必然亚硫酸分子。SO2与碱反应形成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与
的反应为例，产物是Na2SO3应该NaHSO3，完全取决于于二者的用量关系。二氧化硫和碱性氧化物反应生成盐。
氯气
不对：SO2+Cl2==SO2Cl2，在有水存在时，则：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl；二氧化硫是可以被氧气发生氧化生成沉淀三氧化硫。二氧化硫是可以被硝酸、
、溴等氧化后。
SO2也有氧化性，这个可以和选择还原性物质反应，如
：2H2S+SO2==2H2O+3S.\ SO2有漂白性，它的漂白粉作用是导致与某些钢铁领涨物质生成不很稳定的无色物质，但这种火属性攻击物质很容易分解使物质重新恢复那个的颜色，但这只不过暂时的，如被二氧化硫漂白液的品红加热可以复原颜色。工业上用二氧化硫漂白液纸张，因为，纸张久置后，会渐渐变黄，这是是因为死去了二氧化硫的缘故。SO2的漂白一类化学变化。
液态的SO2也可以再一次发生自偶电离：2SO2→SO(2+)+SO3(2-)。
SO2溶解度和温度的关系追加表：22g/100ml(0摄氏)15g/100ml(1035°c)11g/100ml(20℃)9.4g/100 ml(2535°c)8g/100ml(30°c)6.5g/100ml(40℃)5g/100ml(50℉)4g/100ml(6035°c)3.5g/100ml(70℃)3.4g/100ml(80℉)3.5g/100ml(90℉)3.7g/100ml(100℃)硫化氢是一种无机化合物，化学式为H2S。正常情况下是一种无色、可燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反倒还没有气味（只不过高浓度的硫化氢可以痛觉嗅觉神经）。它能溶于水，0摄氏时1体积水能溶解2.6体积500左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热后时，硫化氢又从水里逸出。硫化氢是一种慢性剧毒，被吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内淬毒。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经也有影响。
硫化氢自然存在于原油、天然气、火山气体和温泉虚空之中。它也可以不在细菌分解有机物的过程中再产生。
硫化氢是酸性的，它与碱及一些金属（如银）有化学反应。的或：硫化氢和银相互后，会有一种红褐色的硫化银：H2S+2Ag→Ag2S+H2↑.
氧化还原反应
。（见本词条→化合物→二氧化硫）。
实验室制备硫化氢：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；当然了，硫化氢还是可以一些硫化物（如加硫铝）的水解制取：6H2O+Al2S3=3H2S↑+2Al(OH)3.三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO3。它的气体形式是一种十分严重的污染物，是不能形成酸雨的比较多来源之一。三氧化硫中，硫的发生氧化数为+6，分子为非极性分子。三氧化硫的熔点比较低，仅有16.9℃，沸点也只能45℃。
SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，这个可以再一次发生以上反应：oh,no3+H2O==H2SO4，这个结果参与得的很快速，并且是放热反应。在总共~340℃以内时，硫酸、三氧化硫和水才这个可以在平衡的浓度下不相容。
实验室常见通过热分解硫酸氢钠来制备三氧化硫：2NaHSO4-315℉→Na2S2O7+H2O；Na2S2O7-460℉→Na2SO4+SO3。再者，三氧化硫还也可以按照二氧化氮和二氧化硫来制取方法：SO2+NO2==SO3+NO.硫酸（Sulfuricacid），分子式为H2SO4，是一种无色粘稠高密度的强腐蚀性液体。是一种重要的化工原料，又称化学工业之母，又是一种最常见的一种的化学试剂。硫酸本身极强的腐蚀性，而在在用时应相当小心。
硫酸的熔点为10℃，沸点290℃，和水混溶。硫酸溶于水强烈地放热，而在稀释硫酸的时候要特别注意“酸入水”。
蔗糖
上，红色的糖渐渐地转成黑色，并what,a,life灰色的气体(水蒸汽蒸发至空气中后冷凝成的水珠)：C12H22O11→12C+11H2O。浓硫酸有吸水性，这个可以浓烈的吸收水份放出热量。（如果没有完全吸收的是
，这样是吸水性，如完全吸收五水硫酸铜中的五分子的水。）
浓硫酸有酸性和氧化性，其氧化性一般要在加热后的情况下才能可以体现不出来。如，浓硫酸是可以发生氧化单质铜：Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O；浓硫酸氧化金属不释放出来氢气，而放出二氧化硫。浓硫酸也能氧化反应非金属如磷、硫、硒、碳等。
稀硫酸和活泼金属反应凝聚氢气，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气（Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑），这一结果在实验室用处电解氢气。硫酸能和金属氧化物反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（这种制备硫酸铜的比用浓硫酸然后氧化铜要环保）。硫酸可以不和某些特殊盐反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。硫酸的酸性是可以使石蕊溶液变红。六氟化硫(SF6)是一个无色、没味、没毒的气体，不可燃，微溶于水。分子为八面体构型，一类超价分子，无极性。六氟化硫是常用的致冷剂，但它也是很不易脱妆的温室气体，效果是
的22,200倍。
六氟化硫由单质化合制取，反应也会生成硫的其余氟化物如十氟化二硫，可通过加热使其歧化后，再用氢氧化钠如何处理算上残余的四氟化硫而分离纯化。六氟化硫是个更为惰性的气体，不与水、盐酸、氢氧化钠和高温熔融的钠作用，但会与
反应并放热。
人吸入六氟化硫后声音越来越粗，只不过六氟化硫气体的重量使人的声带中声波的速度降低一半，与吸进氦气后声音变细倒是反过来。二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、无法呼吸性恶臭，在空气中莫名发烟。遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢。溶于醚、苯、二硫化碳。室温下稳定点，100°C时分解为或则单质，300℃时则几乎分解。二氯化二硫能被金属还原为氯化物和硫化物。与氯气反应生成二氯化硫。能与金属氧化物或硫化物反应生成金属氯化物。
催化剂合成：由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时而得：2S+Cl2==S2Cl2。二硫化碳与氯气在95～100°C反应制取方法
，副产二氯化二硫：CS2+3Cl2==CCl4+S2Cl2。
用途：用作橡胶的低温硫化工艺剂和粘结剂。在合成化学中主要用于引导出C–S键。在氯化铝修真者的存在下，与苯反应生成二苯硫醚。与乙烯反应生成芥子气。都是Herz反应中的试剂。硫酰氯（俗称磺酰氯）是硫酸的两个-OH基团被氯替代后连成的化合物，分子式为SO2Cl2，为无色有浓烈刺鼻气味的液体，在潮湿空气中发烟，其沸点为69.1℃。它除用有机化学中的氯化试剂，可以不将烷烃、烯烃、炔烃及芳香化合物的C-H键能量转化为C-Cl键，将醇被转化为氯代烃。反应由偶氮二异丁腈引发，是自由基机理，称作氯磺化反应。硫酰氯也应用于药物和染料的制取。
硫酰氯分子为镜头畸变的四面体结构，硫为+6氧化态，S-O键成分一定的双键成分。在催化剂如活性碳、氯化铁或樟脑的存在下，二氧化硫与氯气化合即生成硫酰氯，实际蒸馏提炼。反应式：SO2+Cl2→SO2Cl2。氯磺酸加热也可换取硫酰氯：2ClSO3H→SO2Cl2+H2SO4。
硫酰氯极易水解，生成氯化氢（盐酸）和硫酸：2H2O+SO2Cl2→2HCl+H2SO4
硫酰氯在100°C以上便又开始分解，能够得到二氧化硫与氯气，使试剂变黄。长期随意放置时也会突然发生分解。
，别名
亚硫酰氯
，是一种无机化合物，化学式是SOCl2。常温常压下，它是无色透明、可蒸馏的液体，14035°c时分解。SOCl2有时易与硫酰氯（SO2Cl2）相被混淆，但它们的化学性质差别很大。n-甲基吡咯烷酮的分子构型为锥体型，其中硫（VI）中心多含一对孤对电子。而光气则是平面构型。
氯化亚砜与水反应生成氯化氢和二氧化硫：H2O+SOCl2=SCl2→SO2+2HCl
由于氯化亚砜与水莫名反应，SOCl2应该不会在自然界存在地。
氯化亚砜是无色透明或淡黄色发烟液体，有强刺激性气味。遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢。对如有机分子中的羟基有选择性脱离作用。本产品可溶于苯、
、二硫化碳和四氯化碳。加热至150℃开始分解，500℃分解几乎。
在工业上，氯化亚砜主要由三氧化硫和二氯化硫反应制得：SO3+SCl2→SOCl2+SO2。硫酸铜，化学式CuSO4，为白色粉末，其最常见的形态凭此晶块体，五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），为橙色固体。其水溶液因水化铜离子的缘故而显现出出蓝色，故在实验室里
常被作用于实验检测水的存在。在现实就是现实生产生活中，硫酸铜常用于练制精铜，与
水配可制农药波尔多液。硫酸铜一类重金属盐，毒性很大，成人最终死亡剂量0.9g/kg。若误服，应马上源源不断可食用牛奶、鸡蛋清等含有丰富的矿物质蛋白质食品，也可以不使用EDTA钙钠盐解毒。用途：
灭菌剂：硫酸铜是可以作用于杀灭真菌。与石灰水混合后能生成波尔多液，主要用于操纵柠檬、葡萄等作物上的真菌。稀溶液用于水族馆中灭菌，和外蜗牛。因此铜离子对鱼毒的，用量前提是严格控制。大多数真菌要非常低浓度的硫酸铜就可被杀灭。况且，硫酸铜也可用处完全控制大肠杆菌。
分析试剂：
几种化学分析都需应用硫酸铜。它应用于斐林试剂和班氏试剂中实验检测还原糖。在反应中，二价铜离子被选择还原成一价的不溶红色不溶物氧化亚铜。硫酸铜还可主要是用于双缩脲试剂中用处先检测蛋白质。
硫酸铜可作用于检验贫血。将血样滴入硫酸铜溶液中，若血样中含足够血红蛋白，血样会急速再下沉；若血红蛋白含量够，血样会悬浮在溶液中。
焰色反应中硫酸铜显蓝绿色，比钡离子的颜色蓝得多。
精细有机合成：硫酸铜可以不主要是用于无机化工。无水盐作用于催化转缩醛反应。五水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。
化学教学：硫酸铜可用于晶体的生成试验和金属电镀铜实验。硫酸铜也常主要是用于做演示放热反应，实时演示时将镁条插到硫酸铜溶液中。硫酸铜还这个可以用处演示晶体失水风化作用和我得到结晶水的过程。中学课本上有个用铁置换铜的实验，是将铁条（或铁丝）插入到硫酸铜溶液中，这个可以置换出红色的铜。亚硒酸是硒的含氧酸的一种，其中硒的氧化后态为+4。它是黄色正交晶系晶体，极易溶于水，由二发生氧化硒溶于少量水极慢蒸发结晶并用氢氧化钾容易干燥换取。晶体中稍微地桶形畸变的SeO3基团，靠较强的氢键相互连接。气态亚硒酸在150℃分解。在更强的氧化剂（如臭氧、氯气、高锰酸根离子）作用下，亚硒酸也可以不被氧化为硒酸。亚硒酸有很高毒性，中毒症状肯定延迟数小时，以及昏迷、恶心、低血压，极为严重时肯定折磨致死。
硒酸是硒的含氧酸的一种，其中硒的化合价的发生氧化态为+6，有很强的氧化性，也可以溶解金。
二硒化碳（化学式：CSe2），是一种黄色且刺激味的液体。和二氧化碳、二硫化碳一样，二硒化碳也被以为是一种无机化合物。二硒化碳可在550℃100元以内借由硒粉与二氯甲烷反应制得：2Se+CH2Cl2→CSe2+2HCl↑.碲化氢是火属性攻击、有恶臭、极毒的无色气体，不稳定点，加热分解，有较强的还原性，也可以被一些最常见的氧化剂氧化后。
三被氧化碲〔TeO3〕是一种无机化合物。碲的化合价为+6。三发生氧化碲有两种形式，一种是蓝色的的α-TeO3，一种是灰色的β-TeO3。
二氧化反应碲，不溶于水的固体。
原碲酸是可溶于水、能溶于热水的黄色晶体，化学式H6TeO6，是很弱的二元酸（电离常数为K1=2.09X10^-8,K2=6.46X10^-12），一般唯有2个氢原子会被脱离，但也有其它情况6个氢原子都能被完全改变。原碲酸加热分解出三氧化反应碲。原碲酸是弱酸。原碲酸有强氧化性，能溶解银，和浓盐酸的混酸(未知散逸Cl2)能溶解掉铂和金，本身被还原成二氧化反应碲。SO2或N2H4能将原碲酸还原功能成单质碲。
碲酸钡，由二发生氧化碲和过氧化反应钡反应再产生，与钼酸钡为同晶型。
硒的氧化物：SeO3、SeO2、SeO。硒是一种非金属元素，化学符号是Se，在化学元素周期表中坐落第四周期VIA族（第34号元素）。是可以照相显影剂光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必须的营养元素和植物有益的营养元素等。
硒单质是红色或黄色粉末，带蓝色金属光泽的准金属。在三角形的三边的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最有用的。晶体中以灰色六方晶系之一比较稳定，密度4.81g/nbcy3。也以三种非晶态固体形式未知：红色、黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4.26g/3ft3；后者密度4.28g/nbcy3，另一种是胶状硒。
性脆，含毒。溶于二硫化碳、苯、喹啉。
能导电，且其导电性随光照强度逐渐变化。可制半导体和光敏材料。
熔点：217℃。
沸点：684.9℃。
你好，很兴奋代你帮下忙。
二被氧化硒，是一种氧化物，化学式为SeO2，为白色结晶性粉末，蒸气为黄绿色，溶于水和极性有机溶剂，用作有机化合物氧化剂、催化剂、化学试剂，某些无机硒化合物能制造的原料。
在医学方面这个可以作用于治疗啊头皮屑或是脂溢性皮炎，先用肥皂彻底清洗头皮或则头发，取5~10克药液，在头发上轻揉至泡沫，3~5分钟后用温水洗净，用处时可反复重复一次，促进身体血液循环可以改善症状。也也可以主要是用于治疗啊花斑癣。更具抗脂溢性的或抗细菌真菌或则角质溶解的作用。同时是可以达到抑制头皮表皮细胞生长时，达到抑制核分裂会造成表皮细胞更朝换代降低。用药后很可能会又出现皮肤粘膜挤压症状，会在停用药物或则减量后症状迅速消失，用不着如何处理。
二氧化硒的通常作用是抗菌消炎，主要是用于治皮肤病，肯定不能为了治掉发，也不能固发和进一步促进头发增长。脂溢性脱发通常与情绪、身体营养、精神状态和疾病影响有重要的是的关联，要想治好掉发。除了必要的药物外，比较有效的方法，是要保持乐观的情绪，良好的睡眠质量，也可以进阶人体和免疫力，促进新陈代谢，可以增加固发治脱发。平时要保主合理的饮食习惯，多吃点维生素极为丰富的食物和蛋白质高的食物。如果是以外疾病引起的脱发，待病情行了后，脱发的状况也会变化。
